Question

【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

Answer 1

【答案】1:1 1:1 4:11 5:4 5:6 24g·mol－1 18.4

【解析】

（1）同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，等于物质的量之比，结合m=nM计算质量之比；

（2）根据n=计算二者物质的量之比，每个SO2分子含有2个氧原子，每个SO3分子含有3个氧原子，据此计算二者含有的氧原子数目之比；
（3）根据含有氯离子物质的量计算A的物质的量，再根据M=计算 A的摩尔质量；

（4）根据c=来计算物质的量浓度。

（1）在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，等于物质的量之比，故同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1:1，二者物质的量之比为1:1，二者质量之比=16g/mol:44g/mol=4:11，

因此，本题正确答案是：1:1；1:1；4:11；

（2）根据n=可以知道，相同质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比为80g/mol:64g/mol=5:4，每个SO2分子含有2个氧原子，每个SO3分子含有3个氧原子，二者含有原子数目之比为5×2:4×3=5:6，
因此，本题正确答案是：5:4 ；5:6；
（3）A的物质的量为=0.2mol，则A的摩尔质量为=24g/mol，
因此，本题正确答案是：24g/mol；

（4）已知密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，根据c==mol/L=18.4mol/L，

因此，本题正确答案是：18.4。