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    下列说法正确的是（　　）
    A、用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    B、铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨
    C、可用铁制容器储存稀硝酸
    D、金属钠着火时可用CO2灭火器灭火
    考点：钠的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，无法鉴别；
    B．铝热反应生成铁，并放出大量的热，铁路工人在野外作业时，通常利用该反应得到的熔化的铁焊接或修补钢轨；
    C．铁具有还原性，硝酸具有氧化性，两者能持续反应；
    D．钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气；
    解答： 解：A．SO2与澄清的石灰水反应SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，变浑浊，CO2与澄清的石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O变浑浊，SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故A错误；
    B．铝热反应是在高温条件下铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，如四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温，该反应可用于焊接钢轨，故B正确；
    C．铁在稀硝酸中不能发生钝化，铁与稀硝酸反应持续反应生成硝酸亚铁或硝酸铁，如Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故不可用铁制容器储存稀硝酸，故C错误；
    D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查元素化合物知识，掌握二氧化硫、二氧化碳、铝热反应、硝酸、钠的性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe （OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料应为
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    （2）电解液C可以是
     
    ．
    A．纯净水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
    A、a是锌，b是铜，c是稀硫酸溶液
    B、a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
    C、a是银，b是铁，c是硝酸银溶液
    D、a是碳，b是铁，c是氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是（　　）
    A、苯的一氯取代物（）没有同分异构体
    B、苯的邻位二氯取代物（）只有1种
    C、苯的间位二氯取代物（）只有1种
    D、苯的对位二氯取代物（）只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（　　）
    A、质量B、原子数
    C、分子数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳有如下性质：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将（　　）
    A、更旺B、不旺
    C、熄灭D、维持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+  Ca2+  OH-  CO32-
    B、Al3+  H+  Cl-  SO42-
    C、Fe2+  H+   NO3-  SO42-
    D、Na+ H+  SO32-  ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：
    阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

    （3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
    （1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是
     
    （填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
    （2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    已知Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：
     
    ．
    （3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X2）=
     
    ；此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （要求带单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
    （1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
    （2）求最终溶液中的OH-的物质的量浓度．

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