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    如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（   ）

    A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

    B.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

    C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

    D.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+ + 2e－====H2↑

     

    【答案】

    D

    【解析】断开K2，闭合K1一段时间，则构成电解池a电极是阳极，生成氧气；b电极是阴极生成氢气。断开K1，闭合K2，则此时构成原电池，b电极是负极，氢气失去电子。A电极是正极，氧气得到电子，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
    （1）写出A元素的基态原子价电子排布式
    2s22p4
    2s22p4
    ；F离子电子排布式
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）写出X的化学式
    Na3AlF6
    Na3AlF6

    （3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
    氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大
    氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大
    ．
    （4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：
    晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷
    晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷
    ．
    （5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag/cm3.6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag/cm3.6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）．
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
    Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是
     
    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省枣庄市高三4月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

       （1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为     ，若从B点到D点，可采用的措施是         （填序号）。

    a。加入少量盐酸   

    b．加人少量碳酸钠

    c．加人少量氢氧化钠

    d．降低温度   

    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为                。

    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：

    Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为        ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为               。

    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

       （1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为     ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

    a。加入少量盐酸   

    b．加人少量碳酸钠

    c．加人少量氢氧化钠

    d．降低温度   

    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               。

    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：

    Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为              。

    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省枣庄市高三4月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为    ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

    a。加入少量盐酸   
    b．加人少量碳酸钠
    c．加人少量氢氧化钠
    d．降低温度   
    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               。
    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：
    Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为              。
    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

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