Question

【题目】某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是

A.根据题干中信息，可推断该反应的

B.反应中L、M两点容器内压强：

C.可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为

D.向N点平衡体系中再加入1mol，新平衡时氢气的增加量小于mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、升高温度一氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H<0，故A错误；

B、Ⅰ中加入1molCO和2molH2，向Ⅱ中加入2molCO和4mol H2，如果温度相同，压强P(M)＝2P(L)，而M点的温度高于L点，所以P(M)>2P(L)，故B错误；

C、MN点温度相同，计算M点平衡常数得到N点的平衡常数，一氧化碳的转化率为0.6，

初起(mol/L)：1 2 0

变化(mol/L)：0.6 1.2 0.6

平衡(mol/L)：0.4 0.8 0.6

所以平衡常数为：0.6÷(0.4×0．82)=2.34，故C正确；

D、N点平衡体系中再加入1molCH3OH，相当于Ⅰ中再加入1molmolCO和2mol H2，最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入2molCO和4mol H2的平衡状态相同，甲醇最后平衡状态为1.2mol，CO转化率60%，则相当于逆向进行甲醇分解率为40%，加入1mol甲醇增大压强平衡正向进行，则分解率小于40%，分解的甲醇小于0.4mol，故D错误；

故选：C。