Question

（1）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为

a

54

mol/L

，SO₄^2-的物质的量浓度为

a

18

mol/L

．
（2）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mL H₂O中，所含分子数最多的是

4gH₂

，含原子数最多的是

4gH₂

，质量最大的是

11.2LO₂

，体积最小的是

1mLH₂O

．
（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为

1：1

，物质的量之比为

1：1

，原子总数之比为

5：3

，质量之比为

4：11

，密度之比为

4：11

．

Answer 1

分析：（1）先根据n=

m

M

计算铝离子的物质的量，根据c=

n

V

计算Al³⁺的物质的量浓度，Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为铝离子浓度的

1

2

，然后根据c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）=2：3计算SO₄^2-的物质的量浓度；
（2）根据m=ρV计算水的质量，根据n=

m

M

=

V

Vm

计算各物质的物质的量，物质的量越大含有分子数越多，结合分子含有原子数目计算原子物质的量，原子物质的量越大含有原子数目越多；计算氧气的质量，据此判断质量大小，计算氢气的体积比较大小；
（3）同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数目、分子物质的量相同，结合分子含有的原子数目判断原子总数之比，根据m=nM计算质量之比，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比．

解答：解：（1）ag铝离子的物质的量为

ag

27g/mol

=

a

27

mol，Al³⁺的物质的量浓度为

a 27 mol

VL

=

a

27

mol/L，Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为铝离子浓度的

1

2

，故Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为

a

27

mol×

1

2

=

a

54

mol/L，
根据c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）=2：3可知，SO₄^2-的物质的量浓度为

a

27

mol/L×

3

2

=

a

18

mol/L，
故答案为：

a

54

mol/L；

a

18

mol/L；
（2）4g H₂的物质的量为2mol，11.2L O₂的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，水的质量为1g，水的物质的量为

1g

18g/mol

=

1

18

mol，物质的量越大含有分子数越多，故4g H₂含有分子数目最多；
4g H₂含有原子为4mol、11.2L O₂含有原子为1mol、1mL H₂O含有原子为

1

6

mol，原子物质的量越大含有原子数目越多，故4g H₂含有原子数目最多；
氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故11.2L O₂的质量最大；
4g H₂的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故1mL H₂O的体积最小，
故答案为：4g H₂；4g H₂；11.2L O₂；1mL H₂O；
（3）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳含有相同的分子数目为1：1，分子物质的量相同为1：1，分子含有的原子数目总数之比为1×5：1×3=5：3，二者质量之比为1×16：1×44=4：11，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比为16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、分子中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．