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    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，M能与银氨溶液发生反应
    B、④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
    C、用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    考点：有机物的结构和性质,有机物的合成
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：根据题中各物质的转化关系可知，制备乙酸乙酯的绿色合成路线为：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成M为葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，
    A、M为葡萄糖，要在加热的条件下才能发生银镜反应；
    B、酯化反应是取代反应；
    C、乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层；
    D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，但n值范围不同，分子式不同．
    解答： 解：根据题中各物质的转化关系可知，制备乙酸乙酯的绿色合成路线为：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成M为葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，
    A、M为葡萄糖，要在加热的条件下才能发生银镜反应，故A错误；
    B、酯化反应是取代反应，故B错误；
    C、乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层，所以可以用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故C正确；
    D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，但n值范围不同，分子式不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查有机化合物结构的分析判断，反应条件，产物分析是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液浓度．
    V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
    （1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：

    ①根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲线．
    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是
     
    ．
    ③下列指示剂中适合于本实验的是
     
    ．
    A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
    （2）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作
     
    ．
    （3）滴定过程中，眼睛应重点观察
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维（尼龙-66，含有-CO-NH-结构），合成路线如下：
    已知：RCl
    NaCN
    RCN；CH3CONH2名称是乙酰胺．回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应③
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （2）写出A、B的结构筒式：
    A
     
    ；B
     
    ．
    （3）写出有关的化学方程式：反应②
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是
     
     （选填编号）．
    a．使溴水褪色    b．使酸性高锰酸钾溶液褪色   c．与溴发生取代反应   d．发生l，4加成反应
    （5）写出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化学方程式：
     
    ．
    （6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体，某同学继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意），若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意）．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学取少量溶液B进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
     
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢与R-H（s）进行如下反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），充分反应后，过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据，下列有关说法正确的是（　　）
    A、以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色
    B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
    C、温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示
    D、本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
     

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
    B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
    D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
    E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

    已知：
    （1）写出香兰素的分子式
     
    ，1mol 香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2
     
    mol．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    （注明条件）．
    （4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上一氯取代物只有两种，请写出D与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式
     
    ．
    （5）香兰素的另一同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在
     
    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）
     
    ．
     锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊乙
    B酸碱甲基橙甲
    C碱酸酚酞甲
    D酸碱酚酞乙
    （3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）的D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案．
    [方案一]气体分析法中学：
    （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积
     
     （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是
     
    ．
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I
     
    ；
    Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ．
    [方案二]沉淀分析法（如图所示）．

    （4）操作1的名称是
     
    ；操作2的名称是
     
    ．在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
     
    ．
    （5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．

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