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    7．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
    ①玻璃棒；   ②胶头滴管；   ③量筒；    ④药匙；⑤圆底烧瓶； ⑥天平；       ⑦烧杯；    ⑧普通漏斗
    （4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是①③（填序号）．
    ①定容时俯视观察
    ②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    ③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
    ④容量瓶使用时未干燥．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）配制过程中溶质的物质的量不变，根据V=$\frac{n}{c}$计算出需要该浓硫酸的体积；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，根据配制步骤判断需要的仪器及缺少的仪器；
    （4）物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$，根据操作方法对溶质物质的量n、溶液体积V的影响分析产生的误差．

    解答 解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4 mol•L-1，
    故答案为：18.4 mol•L-1；
    （2）配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为：0.4mol/L×0.25L=0.1mol，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：$\frac{0.1mol}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL，
    故答案为：5.4；
    （3）配制250mL 0.4mol/L的溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以一定用到的是①玻璃棒、②胶头滴管、③量筒、⑦烧杯；还缺少的仪器为250mL容量瓶，
    故答案为：①②③⑦；250mL容量瓶；
    （4）①定容时俯视观察，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故①正确；
    ②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，属于正常现象，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故②错误；
    ③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致所得溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故③正确；
    ④容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液体积，则不影响所得溶液浓度，故④错误；
    故答案为：①③．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，试题基础性强，贴近高考、注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式的书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC


    发
    生
    装
    置
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号）；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是C（写编号），写出微热时的反应方程式NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
    （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体11.2升（标准状态下）．
    （b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
    B．纯碱、烧碱均属于碱
    C．电离时能产生H+的化合物，一定是酸
    D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
    C．0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NA
    D．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为9克，其中共含有1.5NA个原子．
    （2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
    （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项分析不正确的是（　　）
    A．“绿色食品”“白色污染”“赤潮”都不仅仅与颜色有关
    B．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固
    C．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
    D．区分植物油和矿物油的方法是加入足量的烧碱溶液共煮，不再分层的为植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是ad（填代号）．
    a.84消毒液（NaClO溶液）    b.75%酒精 c．苯酚                      d．双氧水
    ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是b（填代号）．
    a．浓硝酸           b．烧碱           c．氯水          d．硝酸银
    ③上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH等（写化学式，一种即可）．
    ④该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）cd  ．
    a．石灰石          b．稀HCl         c．稀H2SO4      d．纯碱溶液
    ⑤操作Ⅱ，根据KMnO4和K2CO3两物质在固体物质的溶解度上的差异，可采用蒸发浓缩（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．

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