Question

关于反应热请回答如下问题：
（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为

 

．
（2）实验测得，向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：

 

．
（3）已知反应CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g），有关化学键的键能如下．

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能/kJ?mol-1	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热

 

（4）利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；
（2）200mL 1mol/L的NaOH溶液为0.2mol，加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，故可写出热化学方程式．
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（4）由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．

解答： 解：（1）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁．
（2）200mL 1mol/L的NaOH溶液的物质的量为0.2mol，加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，故热化学方程式可以写为：
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（aq）△H=-5QKJ/mol 
故答案为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（aq）△H=-5QKJ/mol．
（3）在反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，
断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
故反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=2833.8-2708.2=+125.6kJ/mol，
故反应热为+125.6kJ/mol．
（4）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          ②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
          ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol；

点评：本题考查了反应热大小判断、热化学方程式书写，注意比较反应热大小的时候要带着正负号比较，总体难度不大．