25℃下.0.1mol/L的Na2S溶液.下列叙述正确的是 A．升高温度.溶液的pH降低 B．加入NaOH固体.溶液中的c(Na+).c(S2-)均增大 C．c(Na+)>c(S2-)> c(OH-) > c(H+) D．2c(Na+)＝c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S²^－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S²^－)> c(OH^－) > c(H^＋) D．2c(Na^＋)＝c(S²^－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

①先后加入沉淀剂A、B

②过滤

滤液

③先后通入NH3CO2

④过滤

滤渣

⑤煅烧

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为

Na₂CO₃

．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接

，b接

，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

84n-53m

31m

×100%

84n-53m

31m

×100%

．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是

（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是（　　）

A、升高温度，溶液的pH降低

B、加入NaOH固体，溶液中的c（Na⁺）、c（S^2-）均增大

C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

工业生产纯碱的过程如下：