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在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,且溶液的pH=1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1)为

A.0.05 B.0.5 C.0.55 D.1.1

 

B

【解析】

试题分析:在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,且溶液的pH=1,则反应后溶液为氯化亚铁和盐酸的混合液,根据题意及电荷守恒知,2c(Fe2+)+c(H+)=c(Cl-)。即2c(Fe2+)+0.1mol/L=1.1mol/L ,则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度为0.5mol·L-1,选B。

考点:考查混合物计算。

 

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已知:断开1molN≡N需要吸收akJ热量,断开1molH—H需要吸收bkJ热量,断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(放热反应)。下列描述中正确的是

A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低

B.a、b、c三者的关系为:a+3b<2c

C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ

D.形成1molN—H会放出ckJ热量

 

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下列说法正确的是

A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的,元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。

B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献,他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。

C.煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化,石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化

D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标况)。则下列说法中正确的是

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生

B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C.曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化

D.a电极上发生反应的方程式为:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)(1) 某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中:

①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要使用的仪器有 。

②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。

(2)从海带中提取碘的流程如下图:

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称:a__________、c__________

②在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是

。(注:下图试管中深色区为紫红色溶液)

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

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C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA

D.常温常压下,0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

 

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下列关于浓硫酸的说法中,不正确的是

A.常作为气体的干燥剂 B.滴在蔗糖上,蔗糖会变黑

C.常温下不能与铁发生反应 D.工业上主要采用接触法制备

 

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溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是

A.B B.Be C.Br D.Bi

 

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下列有关电池的叙述正确的是 (  )

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

 

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