Question

在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为

A．0．05 B．0．5 C．0．55 D．1．1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1，则反应后溶液为氯化亚铁和盐酸的混合液，根据题意及电荷守恒知，2c(Fe2＋)+c(H＋)=c(Cl－)。即2c(Fe2＋)+0.1mol/L=1．1mol/L ，则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度为0．5mol·L-1，选B。

考点：考查混合物计算。