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    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

    （1）操作①可选择
    坩埚
    坩埚
    仪器．
    （2）试剂1为
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    （填化学式）
    （3）加入试剂2的目的
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ，此时发生反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．
    分析：（1）加热固体试剂的仪器是坩埚；
    （2）在氯化钠和硫酸钠的混合液中，可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证除净，所加试剂过量；
    （3）所加的氯化钡过量，剩余的要用过量的碳酸钠除去；
    （4）过量的碳酸钠可以加盐酸来除去．
    解答：解：（1）在氯化钠；硫酸钠以及碳酸氢铵的混合物中，只有碳酸氢铵是受热易分解的，可以用加热的方法来除去，要在坩埚中加热，故答案为：坩埚；
    （2）对于在氯化钠和硫酸钠的混合液中，可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡要过量，故答案为：BaCl2溶液；
    （3）上一步为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2即碳酸钠来除，实质是：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
    故答案为：除去过量的Ba2+；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （4）为除掉多余的氯化钡中的钡离子，上一步所加的碳酸钠过量，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，即CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
    请回答下列问题：
    （1）操作①加热的目的是
    除去混合物中的碳酸氢铵
    除去混合物中的碳酸氢铵
    ，发生的反应
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用
    Ba（OH）2溶液
    Ba（OH）2溶液
    ．
    （3）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ，发生反应的离子方程式为：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）操作④应在
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
    CD
    CD

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
    （2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    ①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
    试管
    试管
    容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
    ②操作②反应的化学反应方程式为：
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
    不可以
    不可以
    （可以、不可以）原因是：
    引进了硝酸根离子，难除去
    引进了硝酸根离子，难除去

    ③进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    BCD
    BCD
    ．（多选、错选不得分）
    A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择
    坩埚
    坩埚
    仪器．
    （2）操作②
    否
    否
    （填“是”、“否”）可改为加硝酸钡溶液．理由是
    用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去
    用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去

    （3）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ．
    （4）操作④的目的是
    除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
    除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择的仪器是
    坩埚
    坩埚
    ．
    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    ．
    （3）进行操作②后，如何判断S
    O
    2-
    4
    已除尽，方法是
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    ．

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