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    将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）

    操作

    现象

    ①

    加入NaOH溶液

    有红褐色沉淀

    ②

    加入Ba（NO3）2溶液

    有白色沉淀

    ③

    加入酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    ④

    加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

    有蓝色沉淀

    A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
     

    元素
     

    结构及性质
     

    ①
     

    A
     

    A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
     

    ②
     

    B
     

    B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
     

    ③
     

    C
     

    C的气态氢化物易液化常作制冷剂
     

    ④
     

    D
     

    D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
     

    ⑤
     

    E
     

    E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
     

    ⑥
     

    F
     

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     

    (1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

    (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

    (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

    （4）CCl4的作用是__________________。

    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

    （6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ）

    A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

    C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

    已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

    【制备KClO及K2FeO4】

    （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．

    （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

    （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

    ② ，

    ③ ，

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

    ⑤在真空干燥箱中干燥．

    【测定产品纯度】

    （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．

    （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
    I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
    （1）已知下列反应的能量变化如图1所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
    （3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
    （4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.461.01.0
    此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
    （5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
    （6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.065mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1
    C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
    D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
    C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
    D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

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