【题目】在标准状况下,下列说法正确的是
A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应,放出的气体体积为2.24 L
D. 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA
【答案】C
【解析】
A.标准状况下,HF是液态,所以无法计算所含电子数,故A错误;
B.0时水的离子积为:1.2×10-15,pH=12即H+浓度为10-12mol/L,则c(OH-)=mol/L,故B错误;
C.2.4 g Mg的物质的量为0.1mol,根据化学计量关系Mg——2HCl——H2,可知n(H2)=0.1mol,即标况下,氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故C正确;
D.双氧水生成标况下氧气2.24L,即氧气的物质的量为0.1mol,根据反应方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知,双氧水中的2个O原子从-1价升高到0价,即转移2个电子,0.1mol O2转移的电子数目为0.2NA,故D错误。
故选C。
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出akJ能量
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【题目】最近湖南都市台报道,长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫,致使高速公路限行,航班停飞。烟雾属于下列分散系中的
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
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【题目】全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 上图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D. 让煤变成水煤气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
B.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量
C.裂化汽油可使溴水褪色
D.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃
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【题目】下列关于能源、能量转化及其说法正确的是( )
A.化石能源是可再生能源
B.太阳能不是清洁能源
C.能量在转化或转移的过程中总量保持不变
D.核能只能通过重核裂变获取
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【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:反应的热化学方程式为________________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0kJ·mol-1,N-H键的键能是391.55kJ·mol-1,则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1,298K时反应2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变:ΔH =_______________。
(4)已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________
ΔH 1>ΔH 2 B.ΔH 1<ΔH 2 C.ΔH 1=ΔH 2 D.无法计算
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【题目】常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是
A. 滴定过程的任何时刻都存在:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1
D. P点时恰好完全中和,溶液呈中性
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【题目】下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据:请参考以上数据分析,从海水中提取镁,正确的方法是( )
物质 | 氧化镁 | 氯化镁 |
熔点/℃ | 2852 | 714 |
沸点/℃ | 3600 | 1410 |
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg
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