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    已知甲、乙、丙均是中学化学中常见的物质。回答下列问题：

    (1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：

    甲+水乙+丙，乙氧化物+H2O

    ①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。

    ②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。

    ③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。

    (2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

    ①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________

    _______________________________________________________________________________。

    ②写出单质乙与浓HNO3反应的化学方程式___________________________________________。

    (1)①第4周期Ⅷ族  ②铝  ③Al-3e-+4OH-====AlO+2H2O

    (2)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    ②C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

    解析：（1）①根据题给信息，氧化物为红棕色粉末，则为Fe2O3，甲为Fe，在周期表中位于第4周期Ⅷ族。

    ②若甲是短周期金属元素，则甲只能是铝。

    ③Al、Fe插入NaOH溶液中构成原电池，则Al作负极，Fe作正极。

    (2)根据题给信息，可确定甲为CO2，乙为C，丙为CO。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出气体Y的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ，化合物丙的化学式
    2CuCO3?Cu（OH）2
    2CuCO3?Cu（OH）2
    ．
    （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    ．
    （3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式
    SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
    SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
    ．
    （4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有
    C
    C
    ．
    A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性
    请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?朝阳区二模）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
    （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

    ①A中试管内反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②B中分液漏斗内盛放的物质丁是
    浓氨水
    浓氨水
    ，圆底烧瓶内的物质是
    氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）
    氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）
    ．（均填名称）
    （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

    该反应的热化学方程式是
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．
    （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    ．
    （4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是
    NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
    NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
    ．
    ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
    实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式
    取少量晶体于试管中，充分加热 试管内有固体剩余
    该晶体不是NH4HCO3
    该晶体不是NH4HCO3
    无离子方程式
    无离子方程式
    向冷却后试管中加入足量盐酸
    向冷却后试管中加入足量盐酸
    		 固体全部溶解，有气泡产生
    该晶体不是NaCl是NaHCO3
    该晶体不是NaCl是NaHCO3
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是
    0.0045
    0.0045
     mol/L（精确到0.001）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：

    （1）写出气体Y的结构式    ▲    ，化合物丙的化学式    ▲    。

    （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式     ▲    。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目    ▲    。

    （3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式    ▲    。

    （4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色。可见，该蓝色絮状沉淀物具有    ▲    。

          A．酸性    B．碱性   C．两性   D．强还原性

    请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）

        ▲    。Ks*5u

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。

    请回答下列问题：

    （1）写出气体Y的结构式               ，化合物丙的化学式               。

    （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式                            。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目                                         。

    （3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式                          。

    （4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性（填化学性质）。

     

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