Question

5．12.8g氧气与标准状况下的8.96L CO₂气体所含氧原子数相同，与17.92L CO气体含有的氧原子数相等，与0.4mol SO₂所含分子数相同．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，氧气、二氧化碳分子都含有2个氧原子，每个CO分子含有1个氧原子，氧气与二氧化碳含有分子数目相等，则二者物质的量相等，氧气与CO含有氧原子数目相等，则CO物质的量为氧气的2倍，再根据V=nV_m计算二氧化碳、CO的体积；氧气与二氧化硫分子数相等，则二者物质的量相等．

解答 解：12.8g 氧气的物质的量为$\frac{12.8g}{32g/mol}$=0.4mol，
氧气、二氧化碳分子都含有2个氧原子，每个CO分子含有1个氧原子，氧气与二氧化碳含有分子数目相等，则二者物质的量相等，故二氧化碳的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，氧气与CO含有氧原子数目相等，则CO物质的量为氧气的2倍，CO的体积为：0.4mol×2×22.4L/mol=17.92L，
氧气与二氧化硫分子数相等，则二者物质的量相等，即二氧化硫为0.4mol，
故答案为：8.96；17.92；0.4．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．