【题目】下列说法错误的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中变大
B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1,可加入适量的KOH固体
C. 25℃时,浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH- )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH -)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
A. Na2CO3溶液加适量水稀释后,促进水解,所以氢氧根离子浓度变大,碳酸根离子浓度减小,所以溶液中变大,则变大,所以A选项是正确的;
B、适量KOH固体,水解平衡向着逆向移动,使得S2-的物质的量增大,而钠离子的物质的量不变,从而可使Na2S溶液中接近于2:1,所以B选项是正确的;
C、混合溶液中,氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知,故无法判断c(Na+)= c(NH3·H2O),故C错误;
D、0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后,得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,根据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此可得:2c(H+)-2c(OH -)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),所以D选项是正确的。
故选C。
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【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)写出仪器A的名称______________;
(2)碎泡沫塑料的作用是__________________________;
(3)实验测得放出的热量为1.4kJ,写出其表示中和热的化学方程式____________。
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【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中增大H2的浓度(其他条件保持不变),此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ·mol-1,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。
②0~9 min时间内,该反应的平均反应速率v(H2)=_________。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是_________(填字母序号)kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判断L1与L2的大小关系:L1________L2(填“<”,“=”或“>”),并简述理由:_________。
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【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法不正确的是
A. CO和O生成CO2是放热反应。
B. 在该过程中,CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。
C. 在该过程中,O与CO中C结合形成共价键。
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。
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【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是
A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C. Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D. P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质.在如图3所示装置中,甲池的总反应方程式为:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后,纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中,下列说法正确的是
A. 电子流向A→D→C→B
B. 乙池硫酸铜溶液的浓度不变
C. 甲池氧气消耗2.24 L
D. 甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
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【题目】[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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