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【题目】下列说法错误的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中变大

B. 若使Na2S溶液中接近于21,可加入适量的KOH固体

C. 25℃时,浓度均为0. 1mol/L NaOHNH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)

【答案】C

【解析】

A. Na2CO3溶液加适量水稀释后,促进水解,所以氢氧根离子浓度变大,碳酸根离子浓度减小,所以溶液中变大,则变大,所以A选项是正确的;
B、适量KOH固体,水解平衡向着逆向移动,使得S2-的物质的量增大,而钠离子的物质的量不变,从而可使Na2S溶液中接近于21,所以B选项是正确的;
C、混合溶液中,氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知,故无法判断c(Na)= c(NH3·H2O),故C错误;

D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后,得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,根据物料守恒:2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH),根据电荷守恒:cNa++c(H+)=cCH3COO-+cOH-),因此可得:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH),所以D选项是正确的。
故选C

练习册系列答案
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(1)写出仪器A的名称______________

(2)碎泡沫塑料的作用是__________________________

(3)实验测得放出的热量为1.4kJ,写出其表示中和热的化学方程式____________

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【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中增大H2的浓度(其他条件保持不变),此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ·mol-1,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________

②0~9 min时间内,该反应的平均反应速率v(H2)=_________

③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是_________(填字母序号)kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________

ii. 判断L1与L2的大小关系:L1________L2(填“<”,“=”或“>”),并简述理由:_________

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【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是

A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低

B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2

D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-

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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:

下列说法不正确的是

A. COO生成CO2是放热反应。

B. 在该过程中,CO分子中碳氧键没有断裂成CO。

C. 在该过程中,OCOC结合形成共价键。

D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示COO2反应的过程。

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【题目】已知:P4(g)6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔHa kJ·mol1

P4(g)10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1

又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5PCl键的键能为c kJ·mol1PCl3PCl键的键能为1.2c kJ·mol1。下列叙述正确的是

A. PP键的键能大于PCl键的键能

B. 可求Cl2(g)PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C. ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJ·mol1

D. PP键的键能为(5a3b12c)/8 kJ·mol1

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A. 电子流向A→D→C→B

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