Question

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  
(1)     元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________   
(2)     YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　
(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式                                        ，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

Answer 1

（1）1:2  （2分）
（2）原子 （2分）  2N_A （2分）     
（3）负 （2分）   H₂－2e^－＋OH^－＝2H₂O （2分） 
（4）（Ⅰ） 钝化 加热 吸收塔 品红 形成酸雨 （各1分共5分）  
（Ⅱ）2SO₂＋O₂2SO₃ （3分）  
Fe^3＋＋3HCO₃＝Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑（3分）  
（Ⅲ）C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O   （3分）  

解析