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    19．某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（　　）
    A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作
    B．起始滤液呈中性
    C．试剂Ⅱ为Na2CO3溶液
    D．试剂Ⅲ为盐酸

    分析 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾，以此来解答．

    解答 解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾，
    A．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故A错误；
    B．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故B错误；
    C．步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾，其目的是除去Ba2+，故C错误；
    D．由上述分析可知，试剂Ⅲ为过量盐酸，不能引入新杂质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2═2SO3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
    C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
    D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
    （1）写出Fe3O4和铝发生反应的化学方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （2）生成气体B的离子方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
    （3）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （4）若已知固体X的质量为8.0g，加入Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为336mL，则固体D的质量为5.84g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．人类对铁的冶炼及使用已有很久的历史．
    I．一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此 反应可用于工业上冶炼金属铁． 在该反应中，若 消耗了1mol Fe2O3，则转移了6mol电子，理论上生成的CO2在标准状况下的体积是67.2L．
    Ⅱ．下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，

    （1）装置B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）碱石灰的作用是干燥氢气；反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
    （4）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
    Ⅲ．设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

    （1）加入新制氯水时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）反应后B装置中铁元素的质量分数为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极A为正极，发生了还原反应
    B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2
    C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    D．电池工作时，K+向电极A移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
    D．上述说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素
    B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应
    C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子
    D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列问题．
    （1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的阳离子结构示意图为；
    （2）D原子的电子式为，E离子的符号为Cl-；
    （3）C单质和B单质在加热条件下生成化合物C2B2，反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化学键的类型是离子键、共价键；请写出C2B2在生产生活中的一种应用用于防毒面具等的供氧剂；
    （4）电解C与E形成化合物的水溶液的离子方程式为2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
    （5）试比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＜HClO4；且比较D、E气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金属性比硫强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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