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    11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和淀粉溶液
    B．用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl
    C．用溶解、过滤、洗涤固体的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3
    D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

    分析 A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    B．胶体不能透过半透膜，而离子可以；
    C．硫酸钡不溶于水，碳酸钠溶于水；
    D．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水．

    解答 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，Fe（OH）3胶体和淀粉溶液均为胶体分散系，则丁达尔现象不能鉴别，故A错误；
    B．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl，故B正确；
    C．硫酸钡不溶于水，碳酸钠溶于水，则用溶解、过滤、洗涤固体的方法可得到BaSO4，蒸发滤液得到Na2CO3，故C错误；
    D．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，则加热、蒸发不能除杂，应加化学试剂将杂质转化为沉淀，再过滤除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法等为解答的关键，注意除杂的原则，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS
    B．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
    C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液
    D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氟化氢气体中有平衡关系：
    2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
    H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
    已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）?3HF（g）的△H3为（　　）
    A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
    C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（　　）
    A．加热　溶解　过滤　结晶B．溶解　过滤　蒸发　结晶
    C．加热　溶解　蒸发　过滤D．溶解　过滤　蒸馏　蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．漂白粉可长期放置在烧杯中
    B．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火
    C．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存
    D．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
    C．向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    D．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：
    （1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
    （2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （4）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向某分散系中逐滴加入硫酸，测得溶液中沉淀的质量与加入硫酸的物质的量的关系如图所示，则该分散系可能是（　　）
    A．硝酸钙与硫酸钾的混合液B．氯化钡与碳酸钠的混合液
    C．硫酸镁与氢氧化钾的混合液D．氯化铝与硝酸钠的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
    则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol　（用含a、b的式子表示）．
    （2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为0.008mol/（L．min），；
    ②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=9.9×10-7．
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
    c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol•L-1（填精确值）．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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