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    17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体．
    A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

    分析 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．

    解答 解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；
    ②蒸发需要玻璃棒搅拌，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（　　）
    A．
    金刚石模型    		B．
       干冰模型    		C．
       碳60模型    		D．
       氯化钠模型

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    8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）
    A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

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    5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
    A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH 的速率与消耗
    D．CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
    ②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726kJ/mol、-285.8kJ/mol则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列十种物质：①液态HNO3 ②O2 ③固态K2O ④SO3 ⑤铜⑥熔融态的NaOH  ⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系   ⑧氨水  ⑨食盐水⑩Fe2（SO4）3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：
    分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质
    属于该类的物质

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    2．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实  验现  象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
    D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

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    9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

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    6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
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    C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
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