练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2013?烟台模拟）在实验室中，为验证C12＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

    （1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是
    排出装置中的氧气
    排出装置中的氧气
    ．
    （2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O
    ．
    （3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是
    吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
    吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
    ．
    （4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    可以证明其中是否含有Fe3+离子．
    （5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
    70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
    70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
    ．
    （6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是
    B
    B
    ．
    A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
    甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
    乙、丙
    乙、丙
    ．
    第一次B中溶液含有离子 第二次B中溶液含有离子
    甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO 42-
    乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
    丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+
    上装置中，棉花中浸有溶液是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
    ．
    分析：（1）通入一段时间N2，排出装置中的氧气；
    （2）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水；
    （3）夹紧弹簧夹K2并打开K5，吸收多余的氯气，防止气体压强增大导致危险；
    （4）铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
    （5）氢离子浓度越大，反应速率越快；
    （6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气．
    解答：解：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的氧气；
    （2）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O；
    （3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，目的是吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险，
    故答案为：吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险；
    （4）氯气与氯化亚铁反应生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则滴入KSCN溶液可以证明其中是否含有Fe3+离子，故答案为：KSCN溶液；
    （5）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快，
    故答案为：70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大；
    （6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，
    故答案为：B；乙、丙；NaOH溶液；吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气．
    点评：本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）下列叙述中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）下列与有机物有关的说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
    A  KCl固体（I2）  KOH溶液 加热 
    B  NaHCO3溶液（Na2CO3）  Ca（OH）2溶液  过滤
    C  乙酸乙酯（乙酸）  饱和Na2CO3溶液  分液
    D  NH3（H2O）  浓硫酸  洗气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案