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    【题目】某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ）
    A.C4H6
    B.C3H4
    C.C3H6
    D.C2H2

    【答案】A
    【解析】解：气态烃1mol最多和2mol HBr发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，可为丁炔或1，3﹣丁二烯， 故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式 ． 若此烷烃的一氯代物分子中含有两个﹣CH3 ， 两个﹣CH2﹣，一个 和一个﹣Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    　　族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩


    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
    （3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

    实验步骤

    实验现象与结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（ ）
    A.位置异构体
    B.官能团异构体
    C.同系物
    D.碳链异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属说法正确的是

    A. 自然界中的金属元素都以化合态存在

    B. 金属钠着火，可以用水灭火

    C. 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应

    D. Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.3，3﹣二甲基丁烷
    B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    C.1，1﹣二氯乙烯
    D.2，3﹣二甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。

    （1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________。

    ②将混有CO2气体的SO2气体，通入NaHSO3饱和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2气体。

    （2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。

    如果用重氢（D）标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应，其化学方程式是______________________。

    （3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。

    ①甲同学认为CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。

    ②乙同学认为，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。

    （4）电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN-转变为N2，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，其中子总数为24的是

    A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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