有①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.⑨.⑩十种元素.原子序数依次增大.⑨.⑩处于第四周期.其余均为短周期元素．(1)若②.⑦.⑧三种元素在周期表中相对位置如下:②⑦⑧②与⑦.②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂.则②.⑦.⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是: ．(2)若甲.乙.丙.丁.戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：______（用化学式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：______、______（列举合适的两例）．
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：______．
（3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：______．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：______ 2Fe+Al₂O₃

【答案】分析：（1）首先准确判断各元素，然后根据非金属强弱与其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱的关系确定次序；
（2）重在考查学生对元素化合物的掌握情况，因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物甲可能是氧气或二氧化碳，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃或镁，根据化合物的性质进行分析；
（3）若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，结合反应d的生成物，可以确定A可能为铜等活动性相对较弱的金属，B的水溶液可能为硫酸、盐酸等酸溶液，C为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液，D为氢气；
根据“高温”、“工业上有重要价值”、“放热”反应等关键信息确定此反应为铝热反应．
解答：解：（1）因②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，结合其在元素周期表中的相对位置可以推出②为碳，⑦为硫，⑧为氯，常见的溶剂为CS₂和CCl₄，根据非金属性在周期表中的递变规律可知，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，
设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO₂或CO、CO₂等；
若甲为CO₂，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO；
若甲是O₂、乙是N₂H₄，则在强碱性溶液中进行的反应a的原电池反应的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O，
故答案为：CO、SO₂、NO（任举两例，其他合理答案也可）；N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O；
（3）若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，结合反应d的生成物，可以确定A可能为铜等活动性相对较弱的金属，B的水溶液可能为硫酸、盐酸等酸溶液，C为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液，D为氢气；若A为铜时，则反应d中阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu；
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，可联想到铝热反应，其常见的化学方程式为Fe₂O₃+2Al

2Fe+Al₂O₃．
故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu（或Zn²⁺+2e^-═Zn、Ni²⁺+2e^-═Ni）；Fe₂O₃+2Al

2Fe+Al₂O₃．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用以及无极推断题，题目较为综合，题目难度较大，注意正确推断元素的种类，准确掌握有关基础知识为解答该题的关键．

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1L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

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C．阳极生成1.5molCl₂

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g；SO₂为

0.1

mol．
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（1）铁屑中Fe₂O₃的质量分数是

36%

（保留两位小数）．
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（2）t℃时，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度是

22.35

g/100g水（保留两位小数）．
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