A. | 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 | |
B. | 将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13 | |
C. | 将pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3) | |
D. | pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7 |
分析 A、强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数;
B、酸碱恰好中和,则盐酸中n(H+)等于氢氧化钡中n(OH-);
C、根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算溶液的pH;
D、氨水为弱碱,溶液中部分电离,则pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量,溶液显示 碱性.
解答 解:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等,则二者恰好反应,溶液呈中性,但酸和碱的元数不同反应后溶液不一定成中性,故A错误;
B、氯化氢和氢氧化钡都是强电解质,酸碱恰好中和,则盐酸中n(H+)等于氢氧化钡中n(OH-),所以10-a mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L,则a+b=13,故B正确;
C、混合溶液中c(OH-)=$\frac{0.0001+0.1}{2}$mol/L,则混合液中氢离子浓度为:c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{0.0001+0.1}{2}}$mol/L≈2×10-13mol/L,pH=12.7,故C错误;
D、.pH=2的盐酸与pH=12的氨水,氨水的物质的量浓度大于盐酸,所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性,故D错误;
故选B.
点评 本题考查混合溶液酸碱性的判断及pH的有关计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,根据pH的计算公式及弱电解质电离特点进行分析解答.
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A. | 18 g H2O中含有的质子数为10NA | |
B. | 标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA | |
C. | 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
D. | 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
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选项 | 混合物(括号内是杂质) | 所加试剂 | 操作方法 |
A | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
B | 乙酸乙酯 (乙酸) | 饱和NaOH | 分液 |
C | 食盐(沙子) | 水 | 过滤、蒸发 |
D | 溴苯(Br2) | NaOH溶液 | 分液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 | |
B. | 氧化剂失电子,还原剂得电子 | |
C. | 一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 | |
D. | 氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 |
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A. | 有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 | |
B. | 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡 | |
C. | 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 | |
D. | 溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等. |
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A. | 新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上,试纸由蓝色变红色,最后变无色 | |
B. | 变色镜遇强光颜色变深主要是由于卤化银见光分解而造成的 | |
C. | 用有机溶剂就可以从碘水中提取碘单质 | |
D. | C1-、Br-、I-的还原性随着核电荷数的增大而增强 |
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容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0)kJ |
A. | 反应的平衡常数:①>② | |
B. | 达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1 | |
C. | 达到平衡时,容器①、②中各物质的百分含量相同 | |
D. | 若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于4.63kJ |
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