【题目】某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 编号 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 |
|
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 |
|
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 |
|
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
|
回答下列问题：
(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：__________；
(2)上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。
(3)已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。____________________
【答案】硫酸 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 温度 催化剂 0.5 酸性KMnO4溶液褪色的时间 
【解析】
(1)酸性的KMnO4溶液有强氧化，不能选择还原性的酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水；
(2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂，不同温度下进行的实验探究；而实验②④是在相同浓度、相同温度，是否使用催化剂条件下进行的实验探究；上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同；反应速率需要通过时间的快慢来体现；
(3)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。
(1)酸性的KMnO4溶液有强氧化，不能选择还原性的酸酸化，也不能选择强氧化性的酸如硝酸酸化，只能选择稀硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验②④是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但②不使用催化剂，而④使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响；上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验②溶液总体积为6mL，则实验③中所需水的体积a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则乙中需要测量的是KMnO4溶液褪色所需时间；
(3)25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图为：
。
练习册系列答案
相关习题
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是（ ）
A.电源中X电极为直流电源的负极
B.pH变化：A：增大，B：减小，C：不变
C.通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气
D.若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）
查看答案和解析>>
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）
A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D. MnO2＋4HSCN（浓）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式：A__，E__；
（2）写出其中几步反应的化学方程式：
C→B：___；
B→D：___；
E→A：___。
（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)
2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C. 2s时物质A的转化率为30%
D. 2s时物质B的浓度为0.8mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】某种氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。下列说法错误的是（ ）
A.氨硼烷中N和B的杂化方式不同
B.电池正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O
C.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度
D.若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为( )
A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1
C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：
已知：
。
回答下列问题：
(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。
(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。
(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。
(4)以下为中间体D的另一条合成路线：
其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学
来源：
题型：
【题目】（1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。
（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L
查看答案和解析>>
