Question

(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

 

Answer 1

(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol－1 24 MgCl2

【解析】

试题分析：（1）根据 n＝可知，相同质量的SO2、SO3的物质的量之比＝:＝5∶4；氧原子的个数之比＝5×2∶4×3＝5∶6。

（2）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol，因此根据n＝可知，该化合物的摩尔质量M＝19.2g÷0.2mol＝95 g/mol；氯元素的相对原子质量35.5，所以A的相对原子质量＝95－35.5×2＝24，因此A是Mg，则该化合物的化学式是MgCl2。

考点：考查物质的量的有关计算、化学式确定