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    3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
    A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

    分析 常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；
    B．Zn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选；
    C．H、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；
    D．中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及原电池，为高频考点，把握原电池的设计、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA
    B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等
    C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA
    D．N2H4和H2O2均只含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关晶体与导电性的关系叙述正确的是（　　）
    A．水溶液导电的一定是分子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体
    C．原子晶体固态一定不导电D．分子晶体熔融态一定不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    CH2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电
    D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（　　）
    A．X元素可以组成多种单质
    B．Y和Z可能在同一周期
    C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同
    D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
    （3）发生还原反应的物质是Fe2O3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）所得溶液中Na2SO4的质量分数．
    （2）所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度（精确至0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．能使潮湿的有色布条褪色
    B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
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    13．在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O；若有10.8g水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是0.16．

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