【题目】双氧水是重要的化学试剂。
(1)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O
)，并实现如下图所示的转化：
①
是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式：________。
(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。
(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：
反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O
反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。
【答案】氧化 
1:4 0.18 mol·L－1
设鸡尾酒中含有C2H5OH的物质的量为x mol
K2Cr2O7的总物质的量：n(K2Cr2O7)＝17.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1＝3.4×10－3 mol
H2O2的总物质的量：n(H2O2)＝19.00×10－3 L×0.400 0 mol·L－1＝7.6×10－3 mol
根据2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O
x mol x mol x mol
滴定过程中
4H2O2 ＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4===2CrO5＋5H2O＋K2SO4
4×(3.4×10－3－x) mol (3.4×10－3－x) mol
H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
x mol x mol
根据 4×(3.4×10－3－x)＋x＝7.6×10－3
解得x＝3.6×10－3 mol
c(C2H5OH)＝
＝3.6×10－3 mol÷0.02 L＝0.18 mol·L－1
【解析】
(1)①
带一个负电荷，
是电中性的原子团，二者含有的原子个数相等，因此前者比后者电子数多1个，所以由生成的反应是氧化反应；
②O2先在一定条件下得电子转化为超氧自由基，苯甲醇在超氧自由基的作用下解离出一个H+与超氧自由基结合转变为
，同时也产生一个；随后被氧化失去1个电子转变为；再与
反应，使脱去1个H原子形成苯甲醛，则与H原子结合形成过氧化氢分子；因此上述转化的总反应方程式为：
+O2
+H2O2；
(2)K2Cr2O7中的Cr为+6价，由于其在酸性条件下与过氧化氢反应生成CrO5为非氧化还原反应，所以CrO5中的Cr也为+6价，那么设CrO5中-2价氧的个数为x，-1价氧的个数为y，则有：
，
，解得x=1，y=4；所以比例为1:4；
(3)先计算
的总物质的量为
，
的总的物质的量为
；乙醇通入酸性重铬酸钾溶液中发生的反应方程式无需全部配平，反应过程中1个乙醇被氧化为乙酸需要失去4个电子，1个重铬酸钾被还原为Cr2(SO4)3需要得6个电子，因此二者反应时：
，即若20.00mL鸡尾酒中乙醇有xmol，那么这一步反应消耗的为
mol；用过氧化氢滴定时，反应2中的乙酸即由乙醇氧化得来，所以为xmol，那么根据反应方程式，其消耗的的物质的量为xmol；在将乙醇氧化为乙酸后剩余的物质的量为
，那么通过反应1消耗的的物质的量为
，所以有：
，解得
，那么鸡尾酒中乙醇的浓度为
。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是( )
A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量
B. 反应II在较低的温度下可自发进行
C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2
D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变
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【题目】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B. 对2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
物质n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。
(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1＝_______________。
②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。
a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较
(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。
a．增大c(NO) b．增大压强
c．升高温度 d．移去部分F
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
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【题目】某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。
Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。
（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。
（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。
（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。
Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。
（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
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【题目】传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.b为电源的正极
B.阳极的电极反应式为Ag++Cl-=AgCl
C.当电路中电子转移5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL
D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
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【题目】在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是
A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同
B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化
C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化
D. 升高温度A的转化率大于30%
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【题目】氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
①蓝矾的化学式为：____________。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。
（2）工业上制备尿素的反应是：
。一定温度下，在容积为
的恒溶液密闭容器中加入
和
，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，
是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率
__________
，
的平衡转化率是__________。
②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。
（3）用
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使
转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。
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