[化学一选修3:物质结构与性质](1)原子序数小于36的X.Y.Z.W四种元素.其中X是元素周期表原子半径最小的元素.Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.w的原子序数为29.回答下列问题:①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 .1molY2X2含有键的数目为 .②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高.其主要原因是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY₂X₂含有

键的数目为____ __________________.
②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe³^＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为

g/cm

，阿伏加德罗常数为

，求晶胞边长a=________cm。（用含

的计算式表示）

（4）下列有关的说法正确的是_____________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（1）①sp杂化（2分） 3 N_A或3×6.02×10²³个     （2分）
②NH₃分子间存在氢键（2分）  ③N₂O（2分）
（2）①3s²3p⁶3d⁵（1分）          ② 5（1分）  分子晶体  （1分）
（3）立方体（1分）

（1分）
（4）BC （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）

试题分析：（1）X是元素周期表原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；W是Cu元素。①C₂H₂分子中C原子周围有2个σ键，所以C原子是sp杂化；1molC₂H₂含有

键的数目为3 N_A或3×6.02×10²³个；
②氨气分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高；
③C的氧化物有CO和CO₂，CO与N₂是等电子体，CO₂与N₂O是等电子体；
（2）①基态Fe³^＋的M层有13个电子，电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；
②配合物Fe（CO）_x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na₂O，该晶胞结构中黑球有8×1/8+6×1/6=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O^2-，以晶胞中上面心O^2-离子为研究对象，距一个O^2-周围最近的Na⁺离子有8个，位于晶胞中上层4个Na⁺及上面晶胞中的下层4个Na⁺，8个Na⁺离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；该晶胞质量是4×62/N_Ag，晶胞密度ρ=4×62/N_A/a³，所以a=

（4）A、P的最外层3p轨道是半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能最大，错误；B、根据元素周期律判断电负性顺序：C<N<O<F，正确；C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔点越高，正确；D、二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一对孤电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相容原理，二氧化硫的溶解度大，错误；E、分子晶体中，共价键键能越大，该分子越稳定，而分子晶体的熔点与分子间作用力有关，错误，答案选BC。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是______；在室温下为液态的金属单质是______，在室温下为液态的非金属单质是______；+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素是______，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是______．（写相应的元素符号或化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是（　　）

A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na

B．热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D．N、O、F元素非金属性依次增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

［化学——物质结构与性质］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
a．N₂可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是                                   。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，
该晶体中不含有的化学键是        。

A．极性键

B．非极性键

C．离子键

D．配位键 E．氢键

Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl₄属于　　　　 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
氮化钛（ Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂请回答下列问题：

（1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式；TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的空间构型为。
（2）元素周期表中Ti元素位于第周期族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为，
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti0₂催化的一个实验如图所示。

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g．cm^－3（N_A为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为      ，其中B原子的杂化类型是       。
（4）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子       。
（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                    。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为          ，

已知晶体的密度为

g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，
则晶胞边长a= cm。（用

、N_A的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）。
a.C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子
b.碳负离子CH₃^－呈三角锥形
c.NO⁺电子式为

d.NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。

①V²⁺基态时核外电子排布式为               。
②钒固氮酶钒的配位原子有                (写元素符号)。
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为               。

（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键数目为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为                       ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是               。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是            。
②络离子[Fe(CN)₆]^4-的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是           ，写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子的电子式                          。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为                。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为             。

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