【题目】世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题:
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。
②中,中心原子的轨道杂化类型为________。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式:________。
④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为________
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【题目】按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。
(2)碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1,写出表示C燃烧热的热化学方程式:______________。
(3)已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式:_______。
(4)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。
(5)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是
A. δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B. γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C. δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D. 若α-Fe晶胞边长为a cm,γ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图:
已知:偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在,回答下列问题:
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施______写一种。
(2)操作1为______,滤渣主要成分为______。
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;②______.
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为______;MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为:______。
(5)如图在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式______。
(6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式______。
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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫
B.装置B的气体产物中检测出CO2,由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
D.实验室用装置D制取少量氨气
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【题目】往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
实验1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
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【题目】实验室中用氯气与粗铜杂质只有Fe)反应,制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下
已知:氯化铜从水溶液中结晶时,所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下
温度 | 小于15℃ | 15—25.7℃ | 26—42℃ | 42—100℃ | 100℃以上 |
晶体 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O | CuCl2 |
下列说法不正确的是
A.制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。
C.固体乙是氢氧化铁
D.此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸
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【题目】某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量,查阅大量资料并做下列实验探究验证
实验Ⅰ:在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶瓶口塞上棉花团中鼓入氯气,至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气,使用数据采集器,测定在此过程中溶液的温度及pH变化,具体数据如图所示:
实验Ⅱ:对20mL饱和氯水加热,测出c(Cl—)、pH及温度变化如图2所示。
实验Ⅲ:采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以为指示剂,用标准溶液进行滴定。其实验步骤如下:
①准确移取25.00ml氯水试样3份,分别置于锥形瓶中,再分别加入25.00ml水;
②向试样中加入足量的溶液;
③除去过量的,冷却;
④调整溶液的pH,再加入 溶液,在不断摇动下用标准溶液滴定至溶液呈砖红色砖红色]
⑤重复上述实验,测得消耗标准溶液体积的平均值为vmL
回答下列问题:
(1)氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______;估算该离子反应的平衡常数______
(2)根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______填“吸热反应”或“放热反应”理由是______
(2)分析实验Ⅱ图,小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的,下列叙述合理的是______
A.升温,氯气挥发导致c(Cl—)减小
B.对于和的反应,升温平衡逆向移动,c(Cl—)减小,pH减小
C.升温,促进次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑
D.升温,可能发生3HClO2HCl+HClO3(强酸) ,使得pH减小
(4)实验Ⅲ步骤3中加足量的溶液,目的是______
(5)用标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时,,若此时要求不生成沉淀,则最大不能超过______已知:,
(6)计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量,列出算式:______
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