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    下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是                                       （   ）
    实验现象或操作
    		反应原理的解释
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
    铝箔对熔化的铝有吸附作用
    B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色
    淀粉在此条件下未水解
    C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
    形成锌铜原电池，使反应速率加快
    D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
    		蛋白质发生盐析
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应产物。

    Ⅰ．装置D的作用                                                   。
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3             
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：                        。
    Ⅲ．（1）假设2成立的反应方程式为                                           。
    （2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：2mol.L-1HCl、1molL-1BaCl2、2molL-1HNO3
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：分别取少量反应后C中的固体置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：

    （1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
    HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1；ΔH1>0
    CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ；ΔH2<0 
    甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
    （3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：
    序号
    		试剂1
    		试剂2
    		混合前温度
    		混合后最高
    或最低温度
    ①
    		35mL水
    		2.5g NaHCO3固体
    		20℃
    		18.5℃
    ②
    		35mL水
    		3.2 Na2CO3固体
    		20℃
    		24.3℃
    ③
    		35mL稀盐酸
    		含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
    		20℃
    		19℃
    ④
    		35mL稀盐酸
    		含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
    		20℃
    		24.2℃
    ⑤
    		35mL稀盐酸
    		2.5gNaHCO3固体
    		20℃
    		16.2℃
    ⑥
    		35mL稀盐酸
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
    （4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。
    A．NaHCO3的溶解是吸热过程
    B．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
    C．Na2CO3的溶解是放热过程
    D．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
    （5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    （1）用化学方程式表示反应原理___________________________                  
    （2）加入浓H2SO4的作用是_______________________                           
    （3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________               
    （4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是  _____________________                                            。
    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________          
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

     乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。
    (1) 在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_______________  _____________；
    (2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定
    该组同学设计了滴定的方法测定x值。
    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO4溶液的读数见下表。
    实验编号
    		待测草酸溶液体积（mL）
    		滴定开始读数（mL）
    		滴定结束读数（mL）
    ①
    		25．00
    		0．00
    		10.00 m
    ②
    		25．00
    		1．00
    		11.02
    ③
    		25．00
    		0．22
    		12.00
    请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在     （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。
    请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度      mol/L。计算出x=             。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      ；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会      。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
    Ⅰ.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

    （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：
                                                  __________。
    （2）设计该装置欲验证的分解产物是             。
    （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
     
    		分子式
    		颜色、状态
    		水溶性
    		熔点/℃
    		密度/g·cm—3
    草酸晶体
    		H2C2O4·2H­2O
    		无色晶体
    		易溶于水
    		101.5
    		1.650
    有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
    ①                                                                       
    ②                                                                       
    Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是                             。有人对该实验提出了如下改进方案：
    ①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

    ②取下注射器并集满Cl2；
    ③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；
    ④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：
    （1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl2时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为           反应（填“放热”或“吸热”）。
      （2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有         色的沉淀产生，该反应的离方程式为                                。
    （3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为                              
                                                           ______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
    A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是
    A．CO2和NaOH溶液B．NH3和水C．Cl2和NaOH溶液D．NO2和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能作为判断依据的是（   ）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
    C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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