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    (物质结构与性质)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为 。

    （2）与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。

    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

    （5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。

    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA

    B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA

    C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于原电池的叙述中，正确的是( )

    A．原电池负极发生的电极反应是还原反应

    B．原电池是将化学能转化为电能的装置

    C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极

    D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。

    试填空：

    （1）X的分子式为________；X的名称为 。

    （2）步骤二中的仪器分析方法称为________。

    （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： 。

    （4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 。

    ①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种

    （5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17 g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是

    A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

    B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    C．该烃的一氯取代物最多有8种

    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

    B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

    C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

    D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考六理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是_____________；

    （2）H中含有的官能团名称是______________；F的名称(系统命名)是_____________；

    （3）E→F的化学方程式是_____________；

    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-)．TMOB的结构简式是_____________；

    （5）下列说法正确的是________。

    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    b．D和F中有2个π键

    c．1mol　G完全燃烧生成7molH2O

    d．H能发生加成、取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为

    A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为

    A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s

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