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    【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）

    A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

    【答案】C

    【解析】

    A、B、C均为短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知A位于第二周期，B、C位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+7，C为x+9，根据题中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍可有：x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，满足B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

    溶液由红色变为浅红色便立刻读数

    测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

    有白色沉淀生成，溶液红色变浅

    证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

    C

    室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

    前者大

    酸性：HClO>CH3COOH

    D

    NaHCO3溶液中滴入酚酞

    溶液变红

    弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________ 。

    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________ 。

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）X的转化率是______；

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=__________；

    （4）当反应进行到第____min，该反应是达到平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(　　)

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能发生加成、取代、消去反应　④1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

    A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

    B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②

    C. 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性

    D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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