【题目】对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )
A.Z,W为气体,X,Y中之一为气体
B.Z,W中之一为气体,X,Y为非气体
C.X,Y,Z皆为气体,W为非气体
D.X,Y,Z,W皆为气体
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【题目】乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示.下列说法中不正确的是( )
A.正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动
C.转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g
D.消耗1mol B2H6时负极参与反应的n(OH﹣)为12mol
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【题目】铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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【题目】将5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL,得硫酸溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L
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【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
(1)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程__________________ 。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:____________________________。
(3)上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:________________________________。
(4)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。
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【题目】SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。
(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。
(2)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液,循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:
①此种方法中,可以循环利用的物质是_____________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________。
(3)SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中正确的是____________ 。
A. 设备A中的溴水褪色,体现了SO2的漂白性
B. 该生产工艺的优点:Br2可以循环利用,并获得清洁能源H2
C. 该工艺流程的总反应方程式为:SO2+2H2O=H2SO4+H2
D. 设备B中物质分离操作为过滤
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