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    为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol?L－1 KI溶液，滴加0.1 mol?L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )

    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

    B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

    C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

    D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

     

    D

    【解析】

    试题分析：FeCl3和KI发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；可见Cl-不参加反应，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；故选项C错误；无论反应是否有限度，反应产生I2容易在有机溶剂CCl4中溶解而使溶液呈紫色，选项B错误；因为在溶液中KI过量，则再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，这与反应是否有限度无关，所以选项A错误。由于KI过量所以若反应不存在反应限度，则溶液中无Fe3+；若反应存在限度，则在溶液中存在一定浓度的Fe3+，因此检验方法是再加入CCl4振荡萃取其中的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，若反应存在限度，则溶液会变为红色，否则无红色，故选项D正确。

    考点：考查反应的限度的确定的知识。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    相关

    信息

    最高正价与最低负价代数和为2

    与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物

    单质质软，通常保存在煤油中

    D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分

    其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

    回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。

    （1）C在元素周期表中的位置是 。

    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）检验E3+离子的方法是 。

    （4）鉴别D的两种氧化物的试剂是 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 。

    （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。

    （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ）

    A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种

    C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应 中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

    （2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。

    （3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　)

    A．加热 B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

    C．滴加少量硫酸铜溶液 D．若用铁片改用铁粉

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质比较正确的是(　　)

    A．热稳定性：HCl>H2S>H2O　　　 B．离子半径：Na+>Cl－>F－

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　 D．熔点：金刚石>干冰>食盐

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)

    A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

    B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键

    C．共价化合物分子中一定不存在离子键

    D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

    （2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

    A．除去SO2气体 B．除去空气中的水蒸气 C．有利于气体混合

    D．有利于观察空气流速 E.除去反应后多余的氧气

    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

    B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

     

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