【题目】Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。
（1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
（2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
（3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
（4）该反应的化学方程式为_________.
（5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").
【答案】H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) 减少热量的损失计算出酸碱混合液的初始温度的平均值0.05 mol·L-1·min-13X+Y2Z0.9增大
【解析】
Ⅰ.（1）强酸与强碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子发生中和反应生成水；由于该实验测定的反应的热量变化，因此实验中尽可能避免实验损失。
（2）该实验需要记录反应前后体系的温度变化，因此实验时，分别测盐酸和NaOH溶液的温度，其目的是计算出酸碱混合液的初始温度的平均值。
Ⅱ.（1）根据公式：公式V= 
进行计算反应速率。
（2）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物,根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式。
（3）在相同温度下,气体的物质的量之比等于压强之比进行计算；根据公式
=m(混)/n(混)进行判定。
Ⅰ.（1）强酸与强碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子发生中和反应生成水，离子反应表示为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；由于该实验测定的反应的热量变化，因此装置中使用碎泡沫塑料的目的是减少热量的损失；正确答案：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；减少热量的损失。
（2） 该实验需要记录反应前后体系的温度变化，因此实验时，分别测盐酸和NaOH溶液的温度，其目的是计算出酸碱混合液的初始温度的平均值；正确答案：计算出酸碱混合液的初始温度的平均值。
Ⅱ.（1）反应开始至2min, Z变化了0.2 mol；以气体Z表示的平均反应速率为0.2/(2×2)=0.05 mol·L-1·min-1；正确答案：0.05 mol·L-1·min-1。
(2)达到平衡状态时,参加反应的X的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Y的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Z变化了0.2 mol；同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比：0.3:0.1:0.2=3:1:2,所以该反应方程式为3X+Y2Z,本题正确答案: 3X+Y2Z。
(3)根据图象知,未反应时混合气体的物质的量=(1.0+1.0)=2.0mol,平衡状态混合气体物质的量=(0.9+0.7+0.2)=1.8mol,恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比,所以平衡状态体系压强是开始时的1.8/2=0.9倍；因为气体的质量不变,但物质的量减少,根据=m(混)/n(混)可知，则平均相对分子质量增大；正确答案:0.9；增大。
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )
A.钠钾合金＞钠＞钾B.钠＞钾＞钠钾合金
C.钠＞钠钾合金＞钾D.钾＞钠钾合金＞钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
（1）Cr元素价电子排布式为__________________。
（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_______，画出N2F2可能的结构式_____。
（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________________。
（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。
①砷化镓属于____晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___（填化学式），其理由是____。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。
（5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是
A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中错误的是( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯(
)在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷(
)
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷
D.甲苯(
)与氯气在光照条件下反应主要生成2,4二氯甲苯(
)
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【题目】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B. SiO2可用于制造光导纤维
C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:
请回答:
（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。
（2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。
（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。
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【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为
，
它们的合成路线如下：
已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸
IV．苯的同系物与氯气的反应遵循“催化在苯环，光照在侧链”。
根据以上信息回答下列问题
（1）阿司匹林中官能团的名称为______
（2） B→D过程的反应类型为______请写出C和I的结构简式________________
（3）由E→F的过程是缩聚反应，该过程化学方程式为_________
（4）下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)
A.M的分子式是C15H20O3
B.其中阿司匹林不能发生氧化反应
C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗2molNaOH
D.1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗4molH2
（5）阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________
ⅰ.苯环上有2个取代基;
ⅱ.能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2
iii.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2
（6）写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：合成路线示例如下：
__________________________
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