Question

【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：

步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)

①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________

Answer 1

【答案】①③⑥ 取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化

【解析】

(1)固液分离可采用过滤方法，根据操作所需仪器进行回答；

(2)铁离子可以用硫氰化钾溶液检验。

(1)在步骤1中的分离操作是过滤 ，根据过滤装置可知，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，填①③⑥；

(2) 若Fe2+在制备过程中被氧化，则溶液中含有Fe3+，为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，验证操作是：取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化。