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    下列物质中，含有共价键的是（　　）
    A、HCl
    B、Na2S
    C、MgCl2
    D、KOH
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．
    解答： 解：A．HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
    B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
    C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
    D．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，O和H之间存在O-H共价键，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了共价键的判断，根据共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→
     
    →
     
    →A→
     
    →
     

    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是
     

    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有
     
    ．然后将溶液转入
     
    中，再经
     
    、
     
    、
     
    后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    D、可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
    ②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、S2-、SO32-
    ③由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    ④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
    A、②④B、①②④
    C、①③④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）
    A、HCl→MgCl2
    B、Na→Na+
    C、CO→CO2
    D、Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
    A、BAEDC
    B、CDBAE
    C、ABCDE
    D、ECDBA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
    A、金刚石硬度大于硅，其熔点也高于硅
    B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量浓度的表述正确的是（　　）
    A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
    B、1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/L
    C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和C1-的物质的量浓度相等
    D、10℃时100 mL0.35 mol?L-1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）
    A、只有①B、只有③
    C、②④D、①③

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