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下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后,能发生消去反应,且生成物只有一种的是(  )

 

A.

B.

C.

CH3Cl

D.


考点:

有机物的结构和性质.

分析:

卤代烃能发生消去反应的结构特点:与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应,形成不饱和键;分子中含有卤素原子、酯基等官能团的有机物能够发生水解反应,以此解答该题.

解答:

解:A.与﹣Cl相连碳的相邻碳上没有氢原子,不能发生消去反应,故A错误;

B.能发生消去反应,生成的烯烃只有一种,故B正确;

C.CH3Cl只有1个碳原子,不能发生消去反应,故C错误;

D.发生消去反应生成两种烯烃,故D错误.

故选B.

点评:

本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重考查卤代烃发生消去反应的特点,题目难度不大,注意掌握消去反应、水解反应的概念及判断方法,明确反应的原理是解题的关键.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列命名中正确的是(  )

  A. 3﹣甲基丁烷 B. 1,1,3﹣三甲基戊烷

  C. 2,2,4,4﹣四甲基辛烷 D. 4﹣丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:


有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述.

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

(1)A原子的核外电子排布式  

(2)B元素在周期表中的位置  ;离子半径:B  A(填“大于”或“小于”).

(3)C原子的价电子排布图是  ,其原子核外有 个未成对电子,能量最高的电子为  轨道上的电子,其轨道呈  形.C的气态氢化物极易溶于水的原因是  ;与C的单质互为等电子体的分子的结构式 

(4)D的结构示意图是  

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )

 

A.

原子半径:Z>Y>X

 

B.

气态氢化物的稳定性:R>W

 

C.

WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

 

D.

Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.

(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为  ;t min内用NH3表示的速率是 ) mol/L.min

(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ/mol

(表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热).有关键能:N≡N:945.6kJ/mol;N﹣H:391.0kJ/mol,则H﹣H键能为  KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关化学用语不能表示2﹣丁烯的是(  )

 

A.

B.

CH2CH=CHCH3

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述错误的是(  )

 

A.

用金属钠可区分乙醇和乙醚

 

B.

用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯

 

C.

用水可区分苯和溴苯

 

D.

用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液含有K+、Fe3+、SO42、CO32、I中的几种.取样,滴加KSCN溶液后显血红色.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(     )

A.K+

B.I

C.SO42

D.CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:


二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的  装置模拟制取并收集ClO2

(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是                                

(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a       ;b       ;③洗涤;④干燥。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是                          

② ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式                                       

③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量      。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

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