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    1．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2在正极发生还原反应B．供电时的总反应为2H2+O2═2H2O
    C．燃料电池的能量转化率可达100%D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

    分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染．

    解答 解：A、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故A正确；
    B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
    C、燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能为100%，故C错误；
    D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，属于环境友好电池，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及电极反应的产物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液    ②乙醇和丁醇    ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液  蒸馏  萃取B．萃取  蒸馏  分液
    C．分液  萃取  蒸馏D．蒸馏  萃取  分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是（　　）
    A．CuSO4B．CO2C．NH4ClD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列由2-氯丙烷制取少量的的步骤中，合理的是（　　）
    A．加成→消去→取代B．消去→取代→水解C．消去→加成→取代D．取代→消去→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液．过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g．
    （1）BaCl2溶液必须过量的原因是使硫酸根离子能充分沉淀．在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤．
    （2）洗涤残留固体的方法是在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复2-3次；在洗出液中滴加硝酸银溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净．
    （3）判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g．
    【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为：SO32-+MnO4-¾→SO42-+Mn2+ （未配平）
    （4）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是c（选填答案编号）．
    a．容量瓶       b．玻璃棒       c．滴定管       d．烧杯
    （5）滴定终点的判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
    （6）上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用标准高锰酸钾溶液润洗2-3次．滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为20.20mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为探究卤族元素中氯、溴、碘的非金属性强弱，进行了如下实验，完成下表：
    实验操作实验现象离子方程式单质氧化性
    向NaBr溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
    Cl2＞Br2
    向KI溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色

    2I-+Cl2=2 Cl-+I2    		Cl2＞I2
    向KI溶液中滴入溴水，一段时间后再加入CCl4静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色2I-+Br2=2 Br-+I2Br2＞I2
    由以上结论可知，三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl＞Br＞I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（　　）
    A．v（A）=0.75mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=1.0mol/（L•s）D．v（D）=0.8mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（　　）
    A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
    B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
    C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同
    D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ键数目为5mol．
    （3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．

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