芬顿试例.成分为双氧水和亚铁盐.需要酸性环境.电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术.其反应原理如图2所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH.生成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力.下列说法正确的是A.a极是电源的正极B.电解池中只有O2.Fe3+发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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芬顿（ Fenton ）试例，成分为双氧水和亚铁盐，需要酸性环境。电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图2所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基（·OH）对有机物有极强的氧化能力。下列说法正确的是

A.a极是电源的正极

B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C.阳极上发生电极反应:H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以产生2mol·OH

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施

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科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，下图所示是其中之一，该分子结构如下图所示．下列关于该化合物说法错误的是( )

A．分子中所有的氮原子在同一平面内

B．属于芳香烃

C．分子式为C12H4N4

D．该物质易溶于水

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科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA

B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA

C．0.1molNa2O2中含O2—数为0.2NA

D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：

(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：

①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。

(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

A.极性键　　B.非极性键　　C.配位键　　D.金属键

②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是（）

A．16O→18O的转化属于化学变化

B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．分子式为C5H11Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为3

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)．

（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是____________

A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ

D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式____________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液.恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

B.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+=Mg2++H2↑

C.过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D.向FeI2溶液中通入等量氯气：2I-+C12=I2+2Cl-

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃

B．甲烷、乙烯、苯在工业上都可以通过石油分馏得到

C．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪

D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

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