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    7．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
    B．石膏可以用做雕像材料
    C．碳酸钡常用于治疗胃病，俗称“钡餐”
    D．明矾可做净水剂

    分析 A．根据硫磺的性质分析；
    B．石膏成分是硫酸钙，可以固定成型；
    C．碳酸钡能够与盐酸反应；
    D．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能净水．

    解答 解：A．硫磺常用作农药，具有杀虫、杀螨、杀菌作用，故A正确；
    B．石膏成分是硫酸钙，可以固定成型，用作雕塑材料，故B正确；
    C．碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以不能用碳酸钡做钡餐，故C错误；
    D．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    （1）分析上表数据后填空：
    ①盐酸的物质的量浓度为1mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）乙、丙
    ②据（填实验序号）甲中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为1：1
    （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
    ①滤液中溶质的物质的量
    ②加入NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由．
    （1）氮原子：

    选B，理由A中原子的外围电子排布违反了洪特规则．
    （2）碳原子：

    选A，理由B中原子的外围电子排布违反了洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请配平新型高效净水剂的制备化学方程式（将系数填在横线上）：
    2KClO3+4HCl（浓）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
    该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
    ①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用b（填序号）．
    a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    【探究二】
    据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
    （3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．

    （4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在b．   （填序号）；
    a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
    若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H2（填化学式），产生该气体的原因是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
    a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（　　）
    A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
    B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
    C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
    D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）
    A．CO2+2OH-=CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
    C．2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑D．Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语不正确的是（　　）
    A．Mg原子结构示意图：B．乙烯结构简式：CH2═CH2
    C．NaCl的电子式：D．甲烷的结构式：

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