练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是

    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质

    B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量

    C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂

    D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确；B．大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；C．氟利昂破坏臭氧层，应尽量减少使用，故C错误；D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误。答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

    （2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

    （3）称量。

    ①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

    ②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。

    （6）定容、摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

    （8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

    A．称量时用生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9．2g

    15．7g

    27．6g

    （标况）

    2．24L

    3．36L

    3．36L

    A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

    B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

    C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

    D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数

    A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。（填序号）

    A．热分解法

    B．热还原法

    C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

    ③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 图1中电解质溶液的pH增大

    B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

    D. 电解池中Cl－向x极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_______________。

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a______；b_______；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____（填化学式）。

    ②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。

    ③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。

    ④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量_______。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法，不正确的是(　　)

    A. 通常指生物生活所必需的，但需要量却很少的一些元素

    B. 生物体中可以有，也可以没有的一些元素

    C. 微量元素是细胞维持正常生命活动不可缺少的元素

    D. Cu、Zn、Mo等元素是细胞内的微量元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案