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    14．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠保存在煤油中
    C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
    D．光导纤维中所用材料为晶体硅

    分析 A．烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
    B．钠的密度比煤油大，与煤油不反应；
    C．氯水中含氢离子、HClO，且HClO具有强氧化性；
    D．二氧化硅具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料．

    解答 解：A．烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中，故A正确；
    B．钠的密度比煤油大，与煤油不反应，可隔绝空气，防止钠被氧化，故B正确；
    C．氯水中含氢离子、HClO，且HClO具有强氧化性，则向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
    D．二氧化硅具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料，则光导纤维中所用材料为二氧化硅，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系是解题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列气体的实验室制法正确的是（　　）
    A．Cl2：电解饱和食盐水B．O2：过氧化氢与二氧化锰混合
    C．H2：锌粒和稀硝酸混合D．NH3：氮气和氢气混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
    C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
    已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
    ①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
    ③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式为Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
    A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．反应的氧化产物只有氧气
    C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
    D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
    B．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
    C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
    D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
    C．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
    ①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　⑥x+32．
    A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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