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¼× | 0.2 | 0.2 | pH=a |
ÒÒ | c1 | 0.2 | pH=7 |
±û | 0.2 | 0.1 | pH£¾7 |
¶¡ | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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A£® | 2L0.5mol/LµÄÑÇÁòËáÈÜÒºÖк¬ÓеÄH+Àë×ÓÊýΪ2NA | |
B£® | 2.0 gH218OºÍD2OµÄ»ìºÏÎïÖÐËùº¬ÖÐ×ÓÊýΪNA | |
C£® | µç½â¾«Á¶Íʱ£®ÈôÑô¼«ÖÊ×î¼õÉÙ64g£¬ÔòÒõ¼«µÃµ½µÄµç×ÓÊýΪ2NA | |
D£® | 1L 0.1 mol/LµÄNaHCO3ÈÜÒºÖÐHCO3-ÓëCO32-µÄÀë×ÓÊýΪ0£®l NA |
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A£® | 10 s | B£® | 12 s | C£® | ´óÓÚ12 s | D£® | СÓÚ12 s |
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¢Ù | H2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H=-242kJ/mol£» |
¢Ú | 2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©¡÷H=-572kJ/mol£» |
¢Û | C£¨s£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TCO£¨g£©¡÷H=-110.5kJ/moL£» |
¢Ü | C£¨s£©+O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©¡÷H=-393.5kJ/moL£» |
¢Ý | CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¨TCH4£¨g£©+2O2£¨g£©¡÷H=+802kJ/moL |
»¯Ñ§¼ü | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H |
¼üÄÜkJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
A£® | H2ȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H=-242kJ/mol | |
B£® | ÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºC£¨s£©+H2O£¨g£©?H2£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=+175.5kJ/moL | |
C£® | CH4µÄȼÉÕÈÈ¡÷H=-802kJ/moL | |
D£® | ¹ÀËã³öC=O¼üÄÜΪ800kJ/moL |
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A£® | ¢Ù¢Ú¢Û | B£® | ¢Û¢Ü¢Ý | C£® | ¢Ú¢Û¢Ý | D£® | ¢Ù¢Û¢Ý |
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A£® | ¢Ù¢Ú¢Û | B£® | ¢Û¢Ü¢Ý | C£® | ¢Ú¢Ü¢Ý | D£® | ¢Ú¢Û¢Ü |
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A£® | 4molA+2molB | B£® | 3molB+1molD | ||
C£® | 2molA+1molB+3molC | D£® | 1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD |
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