Question

（10分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。

（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.

（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

 

Answer 1

（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O （2分）；SO2＋OH－===HSO （2分）；

（2）过滤　（1分）HCl（1分）；

（3）BaSO4　 （2分）2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋（2分）。

【解析】

试题分析：（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；若过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式为SO2＋OH－===HSO；（2） 将SO2通入到BaCl2溶液中，不具备复分解反应发生的条件，应该不反应，但是却出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，在探究该白色沉淀的成分的操作中，操作①是分离难溶性固体与可溶性液体的方法是过滤；向过滤得到的白色沉淀中加入HCl溶液,根据沉淀是否溶解来判断其成分；（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是既不溶液水，也不溶于酸的BaSO4，则产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

考点：考查离子方程式的书写、物质成分的鉴别的知识。