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    【题目】下列气体既能用碱石灰干燥，又能用排水集气法的是

    A.CO2B.NH3C.COD.NO2

    【答案】C

    【解析】

    A. CO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故不选A；

    B. NH3极易溶于水，不能用排水发收集，故不选B；

    C. CO难溶于水，不与石灰水反应，所以既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集，故选C；

    D. NO2既能与碱石灰反应，又能与水反应，既不能用碱石灰干燥，又不能用排水法收集，故不选D。

    答案选C。

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    【题目】下列化学式表示物质分子的是（ ）

    A.Na2SO4B.SiO2

    C.AlD.H2SO4

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    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

    A.氧气和臭氧B.乙酸与甲酸甲酯C.16O 和 18OD.乙醇和甲醇

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    【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

    A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

    B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

    C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

    D. ③中颜色变化说明有AgI生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1.8×10－5

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。

    ⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.50

    0

    0.40

    II

    530

    0.20

    0.20

    0.40

    III

    510

    0

    0

    0.50

    A. 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4

    B. 达平衡时，容器 II 中 比容器 I 中的小

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大

    D. 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

    （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

    （3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

    （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①连接好实验装置，检查装置的气密性。

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    (1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

    (2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内液体的体积。

    这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

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