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    13．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中有18列，即18个族
    B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
    C．短周期元素是指1～20号元素
    D．原子的种类和元素的种类一样多

    分析 A、元素周期表有18个列，但有16个族；
    B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；
    C、短周期元素是指1～18号元素；
    D、一种元素可能有多种原子．

    解答 解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；
    B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；
    C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；
    D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构、物质结构等，比较基础，注意整体把握元素周期律，掌握物质的特殊性．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放硫酸铜溶液、饱和氯化钠溶液（滴有少许酚酞）和100g10.00%的Na2SO4溶液．
    已知：a、b为铜电极且质量相等，c、d、e、f均为石墨电极，接通电源一段时间后，乙烧杯中c电极附近溶液变红，并测得甲中两电极质量差为25.6克；据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；（填“正”或“负”）
    丙烧杯中f电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    乙烧杯中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    电极c上生成的气体在标准状况下的体积：4.48L；
    （2）若甲烧杯中实现在铁表面镀铜，则a电极材料为精Cu；a极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；
    （3）计算电解后丙中Na2SO4溶液的质量分数10.37%（保留四位有效数字）；
    （4）若以上直流电源为铅蓄电池，则完成上述电解后，消耗的硫酸的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖
    C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫的化合物在生产、生活中应用广泛．
    Ⅰ．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2．

    （1）通入足量SO2后，装置B中的现象是溶液蓝色褪去，装置C的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气．
    （2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ②请设计实验方案验证有Fe2+生成：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    Ⅱ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性．
    （3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO42-），利用氧化还原反应，将六价格还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．
    （4）已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3，检验Na2S2O5晶体在空气中被氧化的实验方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
    （1）A的名称纤维素；B中含有的官能团的名称醛基、羟基；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
    （3）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）如图2是某课外小组设计的实验室制取G的装置，A中方有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液；请回答：
    ①浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；
    ②若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    ③若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，形成溶液颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中错误的是（　　）
    A．“液氯”是纯净物而“氯水”是混合物
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    C．NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂
    D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解．．
    Ⅱ，配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ，生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．

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