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    17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂；Cl元素被氧化，Cr元素被还原；Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
    ②该反应中Cl2得到电子，表现氧化性（填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是氧化产物（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
    ③若有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是2mol．

    分析 （1）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等；
    （2）反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而 Cl元素则有0→-1价，得到1个电子，化合价降1，由于本反应的氧化剂为Cl2，然后依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应的方程式；结合氧化还原反应的有关概念分析．

    解答 解：在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，被还原，CrCl3为还原产物，HCl中氯元素失电子，被氧化，氧化产物为Cl2，K2Cr2O7中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，则1molK2Cr2O7反应时转移6mol电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，

    故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；；
    （2）反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而 Cl元素则有0→-1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe（NO3）3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe（NO3）3+16 NaOH+3Cl2→2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；
    故答案为：2；16；3；2；6；6；8；
    ①反应中，铁元素化合价升高，失电子，Cl元素化合价降低，得到电子，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=6，电子转移情况如下：，
    故答案为：；
    ②反应中，铁元素化合价升高，失电子，则Fe（NO3）3作还原剂，具有还原性，生成Na2FeO4是 氧化产物，Cl元素化合价降低，得到电子，Cl2是氧化剂，具有氧化性，
    故答案为：Cl2；氧化性；氧化产物；
    ③氧化还原反应中，Cl元素则有0→-1价，有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是2mol，故答案为：2mol．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
    （1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
    （2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
    （3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系，其中能表示铝的是c（填“a”“b”或“c”）．
    （4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
    B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2
    C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中含有个NACCl4分子
    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
    ③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
    请回答下列问题：
    （1）写出M离子的离子结构示意图．
    （2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
    （3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+．
    （4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，6.4g Cu与40mL 10mol•L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
    ③水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    ④某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
    ⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    ⑥25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键
    ⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L-1．
    A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
    已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
    （2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
    （3）原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
    （3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
    （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（　　）
    A．Cu2+B．Cl-C．Na+D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列浓度关系正确的是（　　）
    A．氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
    B．氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
    D．Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）

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