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    1．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

    （1）写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
    （2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F和G之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．
    （4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量14.3g．

    分析 （1）装置A是制备氯气的发生装置，利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；
    ②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；
    ③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验，通入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
    （3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收；
    （4）依据化学方程式分析氧化产物为元素化合价升高得到的产物，通过化学方程式计算得到．

    解答 解：（1）装置A是制备氯气的发生装置，利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；
    故答案为：4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；
    （2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，
    故答案为：无水硫酸铜；
    ②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，
    故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
    （3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间加一装置，用湿润的淀粉KI试纸检验氯气是否被完全吸收，或使用有色布条检验氯气的存在；
    故答案为：F与G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；
    （4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）物质的量为0.2mol，通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物为Ca（ClO）2，依据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，计算得到氧化产物Ca（ClO）2，物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×143g/mol=14.3g，
    故答案为：14.3．

    点评 本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等，难度不大，关键是清楚实验的目的与原理实验室制备氯气的实验分析，物质性质的实验验证方法设计和分析判断，反应现象是胶体关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）氟离子的外围电子排布式为2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
    （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的杂化方式为sp3．
    （3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （4）CaF2晶胞结构如图，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
    （5）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用离子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可稳定存在）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为4.49×10-23g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某次实验需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
    （1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
    （2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
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    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
    A、容量瓶实验前用2mol•L-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
    E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为6.6%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法不能鉴别乙烯和乙烷的是（　　）
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    ③把气体通入溴水中
    ④把气体通入盐酸中．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
    B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．共价化合物中不能含有离子键

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